在氯化铁溶液中加入氯化镁，为什么会产生沉淀?

在氯化铁溶液中加入氯化镁，为什么会产生沉淀?在化学的实验中，我们都做过这样的实验，就是这两个元素在一定条件下是可以共存的，但是里面产生的沉淀是什么?氯化铁溶液中加入氯化镁的化学公式是什么呢?下面我们就一起来了解一下!

氯化铁和氯化镁在一定条件下是可以共存的。一个经典的化学问题便是如何利用氧化镁除去氯化镁中的氯化铁。氯化铁是强酸弱碱盐，在水中发生电离，

Fe3+ +3H2O==Fe(OH)3+3H+

溶液呈酸性。

体系中加入氧化镁，微量氧化镁与水存在下面的平衡反应：

MgO+H2O==Mg2+ +HO-

生成的氢氧根会消耗掉氯化铁电离出来的氢离子，最终导致铁离子全部转化成氢氧化铁沉淀。

氯化铁与氯化镁的共存受浓度、pH、两者比例和温度多种因素共同影响。如果硬要讨论氯化铁中加入氯化镁产生沉淀的问题，可以这样思考。

氯化铁和氯化镁都是强酸弱碱盐，在水中都会有少量氢氧化物存在。但是氢氧化镁的碱性强于氢氧化铁。当把氯化镁加入氯化铁中时，氯化镁生成的氢氧化镁会与铁离子进一步反应生成氢氧化铁(弱碱制更弱碱)。当氢氧化铁的量积累到一定程度就会以沉淀的形式析出。